（10分）A、B、C、D
4种元素的核电荷数依次增加，他们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的
K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答下列问题：
（1）这4种元素的符号依次是A _____ ，B _____ ，
C _____ ，D _____ 。它们的原子半径由大到小的顺序是_________________ 。
（2）分别写出这4种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式：_________________ ，
分别比较酸性和碱性的强弱： _________________ 。
（3）写出气态氢化物的化学式： _______________ 。比较其稳定性：______________，理由是_________ 。
（10分）（2009·大连高一检测）下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是_____ ，只有负价而无正价的是_____ ，氧化性最强的单质是_____ ，还原性最强的单质是_____ 。
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_____ ，酸性最强的是_____ ，呈两性的是_____ 。
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的分子式分别为_____ ，最稳定的是_____ 。
（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的___ 。
下列叙述中肯定A金属性比B金属性强的是（ ）
A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C.1 mol A与足量酸反应生成的H2比1 mol B与足量酸反应生成的H2多
D.常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是（ ）
A.氢氧化铍［Be(OH)2］的碱性比氢氧化镁弱
B.砹（At）为有色固体，HAt不稳定
C.硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体
D.硒化氢（H2Se）是无色、有毒，比H2S稳定的气体
已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
A.原子半径：r(A)＞r(B)＞r(D)＞r(C)
B.原子序数：d＞c＞b＞a
C.离子半径：r(C3-)＞r(D-)＞r(B+)＞r(A2+)
D.单质的还原性：A＞B＞D＞C
下列说法正确的是( )
A.金属元素不能得电子，不显负价，故金属元素不能形成阴离子
B.P、S、Cl元素最高正价依次升高
C.B、C、N、O、F原子半径依次增大
D.Li、Na、K、Rb的氧化物对应水化物的碱性依次减弱
