Question

（10分） A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y

的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。

（1）X的单质与A反应的化学方程式是______________________________________。

（2）若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是____________________________。

(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。

①检验物质D的溶液中金属离子的方法是________________________________________

②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)_______________________________。

③某高效净水剂是由Y(OH)SO₄聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO₄，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是_________________________________。

Answer

(1)Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe

(2)2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO＋3H2↑

(3)①取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明原溶液中含有Fe3＋

②Al3＋＋3H2O  Al(OH)3＋3H＋

③2FeSO4＋2NaNO2＋H2SO4===2Fe(OH)SO4＋Na2SO4＋2NO↑（3分）

【解析】（1）元素X、Y的单质是生活中常见的金属，且X能置换出Y，则X是铝，Y是铁。则A是氧化铁，Y是氧化铝。所以X的单质与A反应的化学方程式是Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe。

（2）铝能与氢氧化钠溶液反应生成氢气和偏铝酸钠，反应的方程式是2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO＋3H2↑。

（3）①若试剂1和试剂2均是稀硫酸，则D是氯化铁。检验铁离子的试剂是KSCN溶液，因此方法是取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明原溶液中含有Fe3＋。

②铝离子在水溶液中水解生成氢氧化铝和氢离子，从而溶液显酸性，方程式是Al3＋＋3H2O  Al(OH)3＋3H＋。

③根据反应物和生成物可知，反应的方程式是2FeSO4＋2NaNO2＋H2SO4===2Fe(OH)SO4＋Na2SO4＋2NO↑。