（13分）甲、乙、丙为短周期常见的单质，乙、丙两元素的原子序数相差8。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A、G的焰色反应为黄色，A和X的摩尔质量相同。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图。
请回答：
(1) 写化学式：X ，C D 。
(2)写出反应④、⑤的化学反应方程式：④ ；
⑤
（3）写出反应⑧、⑨的离子方程式⑧
⑨ 。
（4）在上图的反应中，不属于氧化还原反应的是（填序号） 。
(8分)如图所示，已知A、D、E、F是中学常见的单质，B、C是氧化物，且B是红棕色固体，请填空：
（1）A 是 ， B是 。（填化学式）
（2）写出反应③的化学方程式为 。
（3）写出反应④的化学方程式为 。
（4）C电解时，每生成1molA ,同时生成 molE。
(7分)某学生设计了一个制取氢氧化亚铁的实验方案，实验装置见图,请分析实验过程：
（1）在B试管中加入NaOH溶液后加热煮沸l－2分钟并立即加入2mL液体石蜡，上述操作目的是 。
（2）在具支试管A中加入稀H2SO4溶液和略微过量的铁粉，分析为什么铁粉要过量 。
（3）连接好导管，同时打开活栓，当铁粉与稀硫酸反应平稳时，关闭活栓，这时看到A试管中 （填现象），B试管中 （填现象）。
（4）如果B中产生的氢氧化亚铁遇到空气，发生变化的化学方程式为__________________ ____。
（6分）实验室需配制480mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液，试回答下列问题。
（1）计算：需要NaOH固体的质量
（2）用托盘天平称取 g NaOH
（3）主要的操作步骤有：
①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1ｃｍ～2ｃｍ处；
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；
④在烧怀中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶；
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。试将操作步骤进行正确排序 （填序号）。
（4）某学生实际配制NaOH的溶液的浓度为0.38 mol·L-1，原因可能是 。
A、使用滤纸称量氢氧化钠固体 B、容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C、溶解后的烧杯未经多次洗涤 D、胶头滴管加水定容时仰视刻度
E、称量时砝码有残缺 F、溶液未冷却至室温就注入容量瓶并定容
生产、生活中处处有化学，下列有关说法正确的是
A．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在
B．不锈钢和目前流通的硬币都是合金，合金的硬度一般比其成分金属的硬度高
C．硅单质常用作半导体材料和光导纤维
D．春节燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现的色彩，焰色反应属于化学变化
(16分)直接生成碳-碳键的反应是实现高效、绿色有机合成的重要途径。交叉脱氢偶联反应是近年倍受关注的一类直接生成碳-碳单键的新型反应，例如：
化合物Ⅰ可由以下合成路线获得：
Ⅱ(分子式为C3H8O2)氧化→
(1)化合物Ⅰ的分子式为 ；
其完全水解的化学方程式为 (注明条件)。
(2)化合物II与氢溴酸反应的化学方程式为 (注明条件)。
(3)化合物Ⅲ没有酸性，其结构简式为 ；Ⅲ的一种同分异构体Ⅴ能与饱和 NaHCO3 溶液反应放出CO2，化合物Ⅴ的结构简式为 。
(4)反应①中1个脱氢剂Ⅵ(结构简式如图)分子获得2个氢原子后，转变成1个芳香族化合物分子。该芳香族化合物分子的结构简式为________。
(5)1 分子
与
1 分子
在一定条件下可发生类似反应①的反应，其产物分子的结构简式为________；1 mol 该产物最多可与________mol H2发生加成反应。
