判断下列说法正确的是
A．我们把直径大小在1nm~100nm之间的粒子称为胶体
B. 碱性氧化物均是金属氧化物
C. 胶体带电，故可以在电场作用下产生电泳现象
D. 酸性氧化物均可以和水反应
下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是
A．温度相等、体积相同的O2和N2 B．压强相同、体积相同的 O2和N2
C．体积相等、密度相等的CO和C2H4 D．质量相等、密度不等的N2和CO
（8分）将一定质量的Mg-Al合金投入500 mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加 5 mol· L-1 NaOH溶液至过量，生成的沉淀质量与加入的NaOH溶液的体积关系如下图所示。
求: （1)原合金中Mg、Al质量各多少克? Mg g ， Al g。
(2）b-c段反应的离子方程式为
(3) HCl物质的量浓度 mol/L
（8分）已知：①MnO4—
+e-
MnO42―
（绿色）（强碱性条件）
②MnO4—+ 8H＋ + 5e-Mn2＋ （无色）+ 4H2O（强酸性条件）
(1)在KOH溶液中,KMnO4与K2SO3溶液发生反应, 写出反应的离子方程式 。
(2)将KMnO4溶液滴入NaOH溶液微热,得到透明的绿色溶液,写出反应的离子方程式 .
(3)用酸性KMnO4溶液与亚铁盐的反应证明Fe2+具有还原性，MnO4‑ 具有氧化性，最合适的亚铁盐是 (选填编号),可用来酸化KMnO4溶液的试剂是 (选填编号)
a. FeCl2 b. FeSO4 c.Fe(NO3)2 d稀硫酸 e. 盐酸 f. 硝酸
(4)向20 mL浓度为0.05mol/L的KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液,使MnO4‑ 全部转化为Mn2＋ ,则反应前需向KMnO4溶液加入c(H＋)=1mol/L的酸不少于 mL
（6分）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO
、SO42-、CO32-,六种化合物的阴阳离子均不相同，且均易溶于水。现将它们分别配成0.1 mol·L-1的溶液，进行如下实验：
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞Ｅ＞Ｃ；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
根据上述实验现象，回答下列问题：
写出下列六种化合物的化学式：
A 、B 、C 、D 、Ｅ 、F 。
（13分）甲、乙、丙为短周期常见的单质，乙、丙两元素的原子序数相差8。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A、G的焰色反应为黄色，A和X的摩尔质量相同。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图。
请回答：
(1) 写化学式：X ，C D 。
(2)写出反应④、⑤的化学反应方程式：④ ；
⑤
（3）写出反应⑧、⑨的离子方程式⑧
⑨ 。
（4）在上图的反应中，不属于氧化还原反应的是（填序号） 。
