Question

（10分）蛇纹石是一种含水的富镁硅酸盐矿物的总称，可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成。实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁，已知：

氢氧化物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mg(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	3.3	9.4
完全沉淀的pH	3.7	5.2	11.0

实验步骤如下：

⑴ 实验室完成操作①所用到的玻璃仪器有：_______________________________。

⑵ 操作②中应控制溶液pH的合理范围是___________(填序号)。

A.  小于1.5          B.  1.5～3.3         C.  7～8           D.  大于9.4

⑶ 检验溶液Ⅱ中是否含有Fe^3＋的操作与结论是：_____________________________________

⑷ 从沉淀混合物B中制取D，应加入一种试剂进行分离，其反应的离子方程式为：_______________________________，再进行____________、洗涤 、___________(依次填写实验操作名称)。

Answer

⑴ 玻璃棒、漏斗、烧杯  （2分）    ⑵ C（2分）

⑶ 取少量溶液Ⅱ于试管中，加入KSCN溶液，若无明显现象，说明溶液Ⅱ不含Fe3＋；若溶液变红色，说明溶液Ⅱ含有Fe3＋。  （2分）

⑷ OH－＋Al(OH)3 = AlO2－＋2H2O （2分）         过滤、加热或灼烧（2分，每个1分）

【解析】（1）操作①是过滤，所以需要的玻璃仪器是玻璃棒、漏斗、烧杯。

（2）操作②的目的是沉淀铁离子和铝离子，但不能沉淀镁离子，所以根据沉淀的pH可知，应控制溶液pH的合理范围是7～8，答案选C。

（3）检验铁离子的试剂是KSCN溶液，即取少量溶液Ⅱ于试管中，加入KSCN溶液，若无明显现象，说明溶液Ⅱ不含Fe3＋；若溶液变红色，说明溶液Ⅱ含有Fe3＋。

（4）B中沉淀是氢氧化铝和氢氧化铁，由于氢氧化铝是两性氢氧化物，所以得到氢氧化铁的方法是加入氢氧化钠溶液，过滤即可，反应的离子方程式是OH－＋Al(OH)3 = AlO2－＋2H2O；由于在氢氧化铁表面有吸附的离子，所以在过滤之后还需要洗涤，最后加热或灼烧。