下列叙述正确的是
A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)相等
B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
C．pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c(H＋)后者大
D．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
已知：①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体。②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色。③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是
A．实验①证明Cl－具有还原性
B．实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
C．实验③说明KI被氧化
D．上述实验证明氧化性：ClO3－ > Cl2 > I2
下列各实验装置图的叙述中，正确的是
A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
B．装置②可用于吸收氨气，能够防止倒吸
C．以NH4Cl为原料，装置③可用于制备少量NH
D．装置④从a口进气可收集Cl2、NO2等气体
化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(KSP)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是
A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关
B．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小
C．KSP(AgCl) > KSP(AgI) ，由此可以判断AgCl(s) ＋ I－(aq) = AgI(s)＋ Cl－(aq)能够发生
D．Ka(HCN) < Ka(CH3COOH) ，说明物质的量浓度相同时，氢氰酸的酸性比醋酸强
有机物A 是农药生产中的一种中间体，结构简式如下图所示。下列叙述中正确的是
A．1mol A最多能与4mol H2发生加成反应
B．有机物A可以在一定条件下与HBr发生反应
C．有机物A与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应
D．1mol A与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗2mol NaOH
分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是
①根据酸分子中含有氢原子的数目可把酸分为一元酸、二元酸、三元酸等
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
