分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是
①根据酸分子中含有氢原子的数目可把酸分为一元酸、二元酸、三元酸等
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
下列图像能正确地表达可逆反应3A(g) + B(g)
2C(g)（△H<0）的是
下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是
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族 周期 |
IA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
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2 |
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c |
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d |
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3 |
a |
b |
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e |
f |
A．e的氢化物比d的氢化物稳定
B．a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞a
C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2↑ + 2H2O，关于该反应的下列说法正确的是
A．NaNO2是氧化剂 B．每生成1mol N2转移的电子的物质的量为6mol
C．NH4Cl中的氮元素被还原 D．N2既是氧化剂，又是还原剂
（10分）SO2是一种大气污染物，某兴趣小组欲探究SO2的性质及绿色实验方法，设计如下方案：
⑴ B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性。其中C、D分别为碘水和硫化氢的水溶液，则B中所盛试剂为______________，C中反应的离子方程式为：____________________________________________。
⑵ 为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如上右图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是：____________________________________________________（任写一点即可）。
⑶ E中用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH－、SO32－、SO42－、HSO3－等阴离子。已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水。现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SO32－和HSO3－，完成下表的实验操作、预期现象和结论：
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实验操作 |
预期现象与结论 |
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步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取1mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量。 |
若出现白色浑浊，则溶液中存在SO32－或 SO42－。 |
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步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体_______________ _______________________________________________________ |
_________________________ ____________________________ |
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步骤3______________________________________________ ____________________________________________________ |
_________________________ _________________________ |
（10分）蛇纹石是一种含水的富镁硅酸盐矿物的总称，可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁，已知：
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氢氧化物 |
Fe(OH)3 |
Al(OH)3 |
Mg(OH)2 |
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开始沉淀的pH |
1.5 |
3.3 |
9.4 |
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完全沉淀的pH |
3.7 |
5.2 |
11.0 |
实验步骤如下：
⑴ 实验室完成操作①所用到的玻璃仪器有：_______________________________。
⑵ 操作②中应控制溶液pH的合理范围是___________(填序号)。
A. 小于1.5 B. 1.5～3.3 C. 7～8 D. 大于9.4
⑶ 检验溶液Ⅱ中是否含有Fe3＋的操作与结论是：_____________________________________
⑷ 从沉淀混合物B中制取D，应加入一种试剂进行分离，其反应的离子方程式为：_______________________________，再进行____________、洗涤 、___________(依次填写实验操作名称)。
