．下列有关化学用语使用正确的是
A．CO2的电子式：
B．中子数为20的氯原子：
C．乙烯的比例模型：
D．铝离子结构示意图：
某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，其原子在L层分布中能量最低的是( )
（8分）下图中A~J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，D是应用最广泛的金属。根据图示回答问题：
（1）反应②的化学方程式是 ；
（2）J与氢碘酸反应的离子方程式是 ；
（3）要使溶液F中的一种金属元素全部以沉淀的形式析出，最适宜加入的反应物是 （填化学式）；I→F的离子方程式为 。
（8分）(1)完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式：
P4 + HClO3 + → HCl + H3PO4
(2)白磷有毒，在实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：
11P4 + 60CuSO4 + 96H2O → 20Cu3P + 24H3PO4 + 60H2SO4
该反应的氧化产物是 ，若有1.1 mol P4反应，则有 mol电子转移；
(3)磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3）。
已知：⑴0.1 mol/L H3PO3溶液的pH = 1.7；
⑵H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；⑶H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成。关于H3PO3的说法：①强酸；②弱酸；
③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是 。
A．②④⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③⑤
（10分）A为两种固体的混合物，G和I为溶液D的组成成分，E为红褐色沉淀，J为淡黄色固体。反应所加的试剂均足量。
(1)混合物A一定含有的元素为(写元素符号) ；
(2)溶液F一定含有的阴离子为(写离子符号) ；
(3)写出B＋G―→J的化学方程式：
写出溶液C―→溶液D的离子方程式： ；
(4)I溶液I中溶质的阳离子常作净水剂，其作用原理是(用离子方程式表示)：
。
(10分)现有由等质量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物a g，与100mL盐酸反应。（题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的式子表示。）
（1）该混合物中NaHCO3与KHCO3的物质的量之比为 ；
（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸中HCl的物质的量为 mol；
（3）如果盐酸过量，生成CO2的体积为 L；
（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道 ；
（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等质量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积[V（CO2）]范围是 。
