Question

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①l s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴  ②l s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³  ③1s² 2s² 2p³④1 s² 2s² 2p⁵

则下列有关比较中正确的是    (    )

A、第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>①

C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③=②>①

Answer

A

【解析】根据四种元素的基态原子的电子排布式可知，四种也是分别是S、P、N、F。非金属性越弱，第一电离能越小，但由于P原子的3p轨道 处于半充满状态，稳定性强，第一电离能大于S的，所以选项A正确；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以选项B不正确，应该是②>①>③>④；非金属性越强，电负性越大，所以选项C不正确，，应该是④>③>①>② ；氟元素没有正价，选项D不正确，应该是④＜③=②＜①，答案选A。