Question

（10分）A为两种固体的混合物，G和I为溶液D的组成成分，E为红褐色沉淀，J为淡黄色固体。反应所加的试剂均足量。

(1)混合物A一定含有的元素为(写元素符号)            ；

(2)溶液F一定含有的阴离子为(写离子符号)            ；

(3)写出B＋G―→J的化学方程式：                                       

写出溶液C―→溶液D的离子方程式：                                    ；

(4)I溶液I中溶质的阳离子常作净水剂，其作用原理是(用离子方程式表示)：

                                               。

Answer

(1)Fe、Al、S (2)Cl－、OH－、AlO (3)H2S＋2FeCl3===2FeCl2＋S↓＋2HCl 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (4)Al3＋＋3H2O=Al(OH)3＋3H＋

【解析】由E为红褐色沉淀可它为Fe（OH）3，溶液G为FeCl3；溶液I中溶质的阳离子常作净水剂，说明溶液I的溶质为AlCl3,即溶液D的成分为FeCl3、AlCl3。而溶液C经和氯气氧化可得到溶液D，即2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，溶液C的成分为FeCl2、AlCl3。

J为淡黄色固体一定是硫，它可由FeCl3和气体B反应得到，说明B为H2S，即：H2S＋2FeCl3===2FeCl2＋S↓＋2HCl。

最终可知混合物A中必含Fe、Al、S三种元素。