Question

(10分)现有由等质量的NaHCO₃和KHCO₃组成的混合物a g，与100mL盐酸反应。（题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的式子表示。）

（1）该混合物中NaHCO₃与KHCO₃的物质的量之比为                  ；

（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸中HCl的物质的量为             mol；

（3）如果盐酸过量，生成CO₂的体积为              L；

（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO₂的体积，还需要知道               ；

（5）若NaHCO₃和KHCO₃不是以等质量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO₂的体积[V（CO₂）]范围是                                。

Answer

（1）100 : 84（或25 : 21）（2） （3）

（4）盐酸的物质的量浓度(其他合理答案也给分)

（5）

【解析】（1）质量相等时，物质的量与摩尔质量成反应比，所以二者的物质的量之比是100：84。

（2）混合物中二者的物质的量都分别为a/168mol与a/200mol，则根据方程式HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑可知，盐酸的物质的量是

（3）根据碳原子守恒或反应方程式可知，生成CO2是

（4）由于盐酸不足，则生成的CO2需要以盐酸的物质的量进行计算，因此还需要知道盐酸的物质的量浓度。

（5）可以采用极值法进行计算，即如果全部是碳酸氢钠，则生成CO2是；如果全部是碳酸氢钾，则生成的CO2是，所以范围是