Question

(8分)有一无色透明澄清溶液，可能含有较大量的Cu^2＋、Ba^2＋、SO、NO、

I^－、S^2－、H^＋、K^＋等离子中两种或多种，做如下实验：

①取溶液少量加入铁粉有气体放出；

②另取原溶液加Na₂SO₃溶液后有气体放出，也有白色沉淀生成，再加盐酸沉淀不完全消失；

③另取原溶液加入AgNO₃溶液无沉淀生成。

(1)由此判断原溶液中一定含有的离子是               ，一定不含有的离子是            ，可能含有的离子是            ；

(2)有关反应① 的离子方程式为                        。

Answer

：(1)H＋、Ba2＋、NO    Cu2＋、SO、I－、S2－   K＋

(2)3Fe+2NO3-＋8H＋===3Fe2＋＋2NO+4H2O

【解析】根据原溶液无色，可排除Cu2＋的存在；由③知原溶液中无SO、I－（均可与Ag＋生成沉淀）；由②知原溶液加入Na2SO3溶液也白色沉淀（不溶于盐酸，说明是BaSO4）生成，说明有NO、H＋、Ba2＋,排除还原性离子S2－的存在：

3SO32－＋2NO3－＋2H＋=3SO42－＋2NO↑＋H2O、Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓。

同时验证了①加入铁粉也有气体放出：3Fe+2NO3-＋8H＋===3Fe2＋＋2NO+4H2O

但最终K+不能确定是否存在。