Question

(10分)X、Y、Z、W、V为前四周期常见的五种元素，其中四种为短周期元素。X原子核外电子数等于其电子层数；常温常压下，Y单质固体难溶于水而易溶于；Z的氢化物在水中可完全电离出氢离子；W原子的电子层数是其价电子数的3倍；V的单质是一种应用最为广泛的金属。

请回答下列问题:

(1)写出实验室通过加热制备Z单质的离子方程式                       ；

(2)W的两种常见氧化物中阳离子和阴离子个数比为2:1的是                   

(写化学式)；

(3)写出X、Y、W三种元素组成的化合物的水溶液与Z单质反应的离子方程式                              (可不配平)；

(4)检验V的最高价简单离子常用的试剂是                      ；

(5)将12gY单质完全燃烧的产物通入1OOmL1.2的氢氧化钠溶液中，所得溶液

中含有的主要离子分别是                      

Answer

（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）

（2）Na2O  Na2O2(2分)   （3）HS-+Cl2=H++S↓+2Cl-(可不配平)（2分）

(4)KSCN溶液（2分）     （5）Na+、HSO-3（2分）

【解析】X原子核外电子数等于其电子层数X原子核外电子数等于其电子层数，则X是H；常温常压下，Y单质固体难溶于水而易溶于，所以Y是S；Z的氢化物在水中可完全电离出氢离子，且Z是短周期元素，所以是Cl；W原子的电子层数是其价电子数的3倍，则W只能是Na。V的单质是一种应用最为广泛的金属，因此V是Fe。

（1）实验室制取氯气的方程式是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。

（2）钠的两种常见氧化物是Na2O、Na2O2。

（3）氯气极易强氧化性，而－2价的S具有还原性，所以反应的方程式是HS-+Cl2=H++S↓+2Cl-

（4）检验铁离子的常用试剂是KSCN溶液。

（5）12gS的物质的量是12g÷32g/mol＝0.375mol，生成SO2也是0.375mol。氢氧化钠是0.1L×1.2mol/L＝0.12mol，所以在反应中SO2是过量的，因此生产物是亚磷酸氢钠，主要离子是Na+、HSO-3。