Question

某次实验需用0.4 mol·L^－1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下：

（1）配制该溶液应选用_______________mL容量瓶；   

（2）用托盘天平准确称量__________g 固体NaOH；

（3）将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中，倒入约300 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待__________________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；

（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯           次，洗涤后的溶液___________________，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；

（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面________________________时，改用___________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞，________________；

（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是___________，偏低的是___________，对实验结果没有影响的是___________（填各选项的序号）。

A．所用的NaOH中混有少量Na₂O

B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥

C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作

E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线

G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。

Answer

（1）500   （2）8.0g   （3）冷却至室温后  （4）2-3  一起转入容量瓶中 

（5）离刻度线1-2cm   胶头滴管  上下颠倒混合均匀  （6）ADF    EG   BC

【解析】（1）由于容量瓶的规格没有480ml的，所以应该配制500ml，则容量瓶的规格是500ml。

（2）容量瓶是500ml，所以氢氧化钠是0.5L×0.4mol/L＝0.2mol，质量是0.2mol×40g/mol＝8.0g，因此需要称量8.0g氢氧化钠固体。

（3）物质的量浓度溶液的配制，需要在室温下进行。而氢氧化钠溶于水是放热的，所以在转移之前需要冷却至室温下。

（4）烧杯和玻璃棒需要洗涤2～3次，且洗涤液也要转移至容量瓶中。

（5）当接近液面1～2cm时，改用胶头滴管进行定容。最后盖好瓶塞，上下颠倒混合均匀。

（6）根据c＝n/V可知，若所用的NaOH中混有少量Na2O，则溶质氢氧化钠就增加，浓度偏高；称量时，如果小烧杯内壁不太干燥，但氢氧化钠的质量不变，所以对结果不影响；同样容量瓶洗净后没有烘干，溶质和质量和溶液的体积不变，浓度不变；由于氢氧化钠溶于水，放热，如果立即转移，则冷却后，溶液体积偏少，浓度偏高；转移时没有洗涤，则氢氧化钠减少，浓度偏低；定容时俯视观察液面与容量瓶刻度线，则溶液体积减少，浓度偏高；定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线，则溶液体积增加，浓度偏低。