（6分）将V1 ml 1.0 mol／Ｌ HCl溶液和V2 ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2==50 ml）。下列叙述中不正确的是
A．当V1==30 ml时，盐酸和NaOH溶液恰好完全反应
B．NaOH溶液的浓度约为1.5 mol／Ｌ
C．做该实验时环境温度为22℃
D．该实验表明化学能可以转化为热能
（11分）已知
和
可以相互转化：
△Ｈ＜０。现将一定量和的混合气体通入一个体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。
（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线________表示浓度随时间的变化；若在实现X、Y两条曲线变化过程中，共吸收
的热量，则该反应的热化学方程式为__________。
（2）
，反应的平衡常数K(b)=__________；比较
在
时平均反应速率
与
时平均反应速率
的大小__________。
（3）反应
时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是________（用文字表达）；其平衡常数K(d)_______K(b)（填“>”、“=”或“<”）。
（4）若要达到使
的体积百分含量与d点相同的化学平衡状态，在时还可以采取的措施是___________。
A．加入催化剂 B．缩小容器体积 C．升高温度 D．加入一定量的
（12分）在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol氯气，实验测得溶于水的
约有三分之一与水反应。请回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为______________________________________；
（2）估算该反应的平衡常数________________（列式计算，写明解题过程，否则不得分）；
（3）在上述平衡体系中加入少量
固体，平衡将向________移动；
（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_______（填“增大”“减少”或“不变”），平衡将向_________移动。
（5）氯气溶于水达到饱和后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是
A．再通入少量氯气，c(H+)/c(
)减小
B．通入少量HCl，溶液漂白性增强
C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na+)＝c(
)＋c()
D．加入少量CaCO3，溶液漂白性增强
（8分）填空：
（1）通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是＿＿＿年产量。（填物质名称）
（2）写出下列反应的化学方程式，注明反应类型：
①实验室制取乙酸乙酯：_______________________________________________；
②由苯乙烯（
）制取聚苯乙烯：____________________________。
用
溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL需NaOH溶液体积最大的是（ ）
A．硫酸氢钠 B．硫酸 C．氢氟酸 D．氯酸
用蒸馏水稀释
的醋酸至
，稀释过程中温度维持25℃不变，下列各项中始终保持增大趋势的是 （ ）
A．c(H+)
c(OH—
) B．c(H+)
C．
D． 
