Question

在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂(g)＋ O₂ (g)  2SO₃(g)   (△H< 0)

(1)降低温度，二氧化硫转化率_________，化学反应速率_         (以上均填增大、减小或不变)

(2)600℃时，在一密闭容器中，将二氧硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是____                        ___ 。

（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因 ­__                    ___ (用文字表达)

(4)10min到15min的曲线变化的原因可能是 __________________(填写编号)。

a.加了催化剂    b.缩小容器体积   c.降低温度  d.增加SO₃的物质的量

Answer

（1）增大，减小    （2）15～20min和25～30min。

（3）增加了O2的浓度     （4）a 、 b 

【解析】（1）正反应是放热反应，所以降低温度，平衡向正反应方向移动，因此SO2的转化率增大，但反应速率是减小的。

（2）在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态，所以根据图像可知，反应处于平衡状态的是15～20min和25～30min。

（3）反应进行至20min时，氧气的浓度突然增大，而SO2的浓度是逐渐减小的，三氧化硫的浓度是逐渐增大的，所以改变的条件只能是增加了O2的浓度。

（4）10min到15min反应还没有达到平衡状态，但反应速率突然增大，因此改变的使用了催化剂或增大了压强，答案选ab。