Question

某温度下在容积为2 L的密闭容器中，发生2X（g）＋Y（g） 2W（g）的反应，当充入1 mol X和1 mol Y，经20 s达到平衡时生成了0．4 mol W。下列说法正确的是

A．若升高温度，W的体积分数减小，则该反应ΔH<0

B．以Y的浓度变化表示的反应速率为0．01 mol/（L·s）

C．在其他条件不变的情况下，增加1 mol X，则X和Y的转化率均提高

D．增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动

Answer

A

【解析】升高温度，W的体积分数减小，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，因此正反应是放热反应，A正确；Y的物质的量减少了0.2mol，浓度是0.1mol/L，所以反应速率是0.1mol/L÷20s＝0.005mol/（L·s），B不正确；增加1 mol X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大，但X的转化率降低，C不正确；增大压强，正逆反应速率都是增大的，D不正确，答案选A。