根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为( )
A.直线形sp杂化 B.三角形sp2杂化C.三角锥形sp2杂化D.三角锥形sp3杂化
下列各组元素按电负性大小的顺序排列,正确的是( )
A.F>N>O B.O>Cl>F C.As>P>H D.Cl>S>As
下列化合物中,化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是( )
A.CO2和SO2 B.CH4和NO2 C.BF3和NH3 D.HCl和HI
下列分子或离子中都存在着配位键的是( )
A.NH3、H2O B.NH4+、H3O+ C.N2、HClO D.[Cu(NH3)4]2+、PCl3
用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构,两个结论都正确的是( )
A.直线形;三角锥形 B.V形;三角锥形
C.直线形;平面三角形 D.V形;平面三角形
下列各组元素,按原子半径依次减小,元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是( )
A.K、Na、Li B.Al、Mg、Na C.N、O、C D.Cl、S、P