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根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方...

根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为(  )

A.直线形sp杂化 B.三角形sp2杂化C.三角锥形sp2杂化D.三角锥形sp3杂化

 

D 【解析】NF3分子中中心原子含有的孤对电子对数是(5-1×3)÷2=1,所以化合物是三角锥形结构,氮原子是sp3杂化,答案选D。
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考点分析:
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下列各组元素按电负性大小的顺序排列,正确的是(  )

A.F>N>O       B.O>Cl>F     C.As>P>H        D.Cl>S>As

 

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下列化合物中,化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是(  )

A.CO2和SO2      B.CH4和NO2        C.BF3和NH3      D.HCl和HI

 

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下列分子或离子中都存在着配位键的是(  )

A.NH3、H2O    B.NH4+、H3O       C.N2、HClO   D.[Cu(NH3)4]2、PCl3

 

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用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构,两个结论都正确的是(  )

A.直线形;三角锥形                 B.V形;三角锥形

C.直线形;平面三角形               D.V形;平面三角形

 

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下列各组元素,按原子半径依次减小,元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是(  )

A.K、Na、Li     B.Al、Mg、Na     C.N、O、C     D.Cl、S、P

 

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