用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是( )
A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形
下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是( )
A．K、Na、Li B．Al、Mg、Na C．N、O、C D．Cl、S、P
若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是( )
A．氢键；分子间作用力；非极性键 B．氢键；氢键；极性键
C．氢键；极性键；分子间作用力 D．分子间作用力；氢键；非极性键
下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是( )
A．H2S B．HCl C．PH3 D．SiH4
若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是（ ）
A．若n=2，则分子的立体构型为V形 B．若n=3，则分子的立体构型为三角锥形
C．若n=4，则分子的立体构型为正四面体形 D．以上说法都不正确
根据物质溶解性“相似相溶”的一般规律，能说明碘、溴单质在CCl4中比在水中溶解度大的是( )
A．溴、碘单质和CCl4中都含有卤素
B．溴、碘是单质，CCl4是化合物
C．Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水为极性分子
D．以上说法都不对
