已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：
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弱酸 |
CH3COOH |
HCN |
H2CO3 |
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电离平衡常数 |
1.8×10-5 |
4.9×10-10 |
Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
则下列有关说法不正确的是
A.25℃时，0.1mol·L－1溶液的pH关系为：pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B.25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)相等
C.25℃时，同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液pH=8，则c(Na+)-c(CH3COO-)=9.9×10-7
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
为测定人体血液中Ca2＋的含量，设计了如下方案：
有关反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L－1的KMnO4溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为
A．0.001mol·L－1 B．0.0025mol·L－1 C．0.0003mol·L－1 D．0.0035mol·L－1
下列几种微粒中能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是
A.HSO4-
B.Cl-
C.X+ 
D.bX2-
氮的单质有N2、N4（标准状况下是气体）、N30等，NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A.N2、N4、N30是同分异构体 B.相同质量的N2、N4、N30含有的分子数相同
C.N2、N4、N30分子中的化学键只有共价键 D.2.24L N2和1.12L N4中所含有的氮原子数都是0.2NA
X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的族序数是周期数的2倍，Y的气态氢化物与最高价氧化物水化物可形成盐，Z的最外层电子数与其电子总数比为3:8，下列说法正确的是
A.X、Y、W的最高价含氧酸酸性顺序：Y＞W＞X B.气态氢化物的稳定性：Z＞W
C.原子半径：Z＞W＞X＞Y D.X、W形成的化合物XW4属于离子化合物
下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是
A.羟基的电子式 
B.核内有8个中子的碳原子：
C.乙烯的结构简式：CH2CH2
D.CO2的比例模型：
