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下列各组离子在酸性溶液中可以大量共存的是 A.Cu2+、K+、SO42-、NO3...

下列各组离子在酸性溶液中可以大量共存的是

A.Cu2+、K+、SO42、NO3                             B.NH4、Ba2+、Cl、HCO3

C.Fe3+、Na+、NO3、SCN                                        D.K+、Na+、I、NO3

 

A 【解析】离子间如果发生化学反应,则不能大量共存,反之是可以的。溶液显酸性,则选项B中的HCO3-不能大量共存;选项C中Fe3+和SCN-不能大量共存;D中NO3-再酸性条件小能氧化I-,所以正确的答案选A。
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考点分析:
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下列说法正确的是

A.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

B.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是Cu

C.能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物

D.将Ba(OH)2溶液滴到明矾溶液中,当SO42-刚沉淀完时,铝以AlO2-的形式存在

 

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下列说法正确的是

A.在3NO2+H2O=2HNO3+NO中,氧化剂和还原剂的质量比为1:2

B.SO2气体使品红溶液褪色,表现了SO2的氧化性

C.浓盐酸和MnO2反应时,浓盐酸中的HCl全部被氧化

D.当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时,有0.2 mol电子发生了转移

 

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元素周期表中前20号不同周期的四种元素A、B、C、D,原子序数依次递增,可形成离子化合物DA、CB、D2B,可形成共价化合物A2B、若A、D同族,则上述物质中有关离子半径大小顺序正确的是:

A.D>C>B>A    B.B>C>D>A    C.D>B>C>A    D.C>D>A>B

 

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玻璃棒是化学实验中常用的仪器,其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流等。下列有关实验过程中,肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是

A.一定溶质物质的量浓度溶液的配制

B.硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验

C.用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验

D.用浓氨水和浓盐酸进行氨和氯化氢反应的实验

 

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下列有关溶液性质的叙述,正确的是

A.室温时饱和的二氧化碳水溶液,冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体

B.20℃,100g水可溶解34.2g KCl,此时KCl 饱和溶液的质量分数为34.2%

C.强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质

D.相同温度下,把水面上的空气换成相同压力的纯氧,100g水中溶入氧气的质量增加

 

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