Na2O2、HCl、Al2O3三种物质溶于水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有AlO2-、Na+、Cl-（不考虑AlO2-的水解），则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的之比（ ）
A、4：6：1 B、8：6：1 C、3：3：1 D、2：2：1
下列反应的离子方程式中，正确的是( )
A、向FeCl3溶液中通入过量H2S气体：Fe3++H2S=FeS↓+2H+
B、向NaAlO2溶液中通入过量的CO2气体：CO2+2H2O+AlO2—=Al(OH)3↓+HCO3—
C、硫酸亚铁溶液中加入双氧水：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
D、FeI2溶液中加入少量氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—
恒温、恒压下，n molA和1molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：
A(g)+2B(g) 
2C(g)
一段时间后达到平衡，生成amolC。则下列说法中正确的是：
A．物质A、B的转化率之比为1：2
B．当ν正（A）=2ν逆（C）时，可断定反应达到平衡
C．若起始时放入3nmolA和3molB，则达平衡时生成3amolC
D．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（1+n）：（1+n—
）
表示下列变化的化学用语正确的是：
A．NaHCO3的水【解析】
HCO3－＋H2O
H3O＋ ＋CO32－
B．明矾溶液中加入过量的氨水 Al3++4OH－＝AlO2－+2H2O
C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应式：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O
D．1 L0.5 mol·L－1稀硫酸与1 L1 mol·L－1氢氧化钠溶液反应放出57.3 kJ的热：
H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l)；△H＝－114.6 kJ/mol
已知在晶体中仍保持一定几何形状的最小单位称为晶胞。干冰晶胞是一个面心立方体，在该晶体中每个顶角各有1个二氧化碳分子，每个面心各有一个二氧化碳分子。实验测得25℃时干冰晶体的晶胞边长为acm，其摩尔质量为Mg/mol，则该干冰晶体的密度为（单位：g/cm3）（ ）
A．
B．
C．
D．
常温下用惰性电极电解1L足量KCl的溶液，若通过n mol电子的电量，则溶液的pH与n的关系是（设电解前后溶液的体积不变）（ ）
A．pH=n B．pH=－lg n C．pH=14－lgn D．pH=lgn+14
