Question

（16分）. 在某澄清、透明的黄色溶液中，可能含有NH₄⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、I^-  Cl^-离子。进行下述实验（所加试剂均过量）。

(1) 沉淀 A的化学式是               ，气体A的化学式是               ；

(2)待测液中一定存在               ；一定不存在       _______        用离子方程式表示上述离子一定不存在的原因                                    。

(3)写出溶液C与过量氨水反应的离子方程式                          。

(4)若气体A、 沉淀A、 沉淀D的物质的量各为1mol,则SO₄^2-的物质的量为：        mol

Answer

（1）Fe(OH)3       (1分)      NH3（1分）（2）（2分）

【解析】溶液显黄色，所以一定含有铁离子。铁离子具有氧化性，能氧化碘离子生成单质碘。同时也能和HCO3－相互水解生成氢氧化铁和CO2，所以就一定不能含有HCO3-、I-。加入过量的氢氧化钠生成沉淀，所以该沉淀一定是氢氧化铁。气体应该是氨气，因此一定含有NH4＋。溶液A能和盐酸酸化的氯化钡反应生成白色沉淀，所以该沉淀是硫酸钡，因此一定含有SO42－，则就一定没有Ba2＋。溶液B中含有氯离子，生成沉淀C是氯化银，但由于前面用盐酸酸化，所以不能确定是否含有氯离子。溶液C能和过量的氨水反应生成沉淀，所以该沉淀只能是氢氧化铝，即原溶液中还含有Al3＋。若气体A、 沉淀A、 沉淀D的物质的量各为1mol,则溶液中阳离子的电荷数是7mol，由于不能排除氯离子，所以SO42－的物质的量应该是小于等于3.5mol。