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FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2（SO4）3、NO2...

FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、、NO的物质的量之比为1﹕1﹕1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为

A．1:7          B．2:7          C．1:5              D．2:9

 

A 【解析】设生成的NO2、N2O4、、NO的物质的量（mol）分别是1、1、1。则反应中转移电子共计是6mol。在反应中FeS失去9个电子，所以根据电子的得失守恒可知，FeS是2/3mol，则生成Fe2（SO4）3是2/9mol，所以根据铁原子守恒可知，生成硝酸铁是2/9mol。所以参加反应的硝酸是2/9×3＋1＋1×2＋1＝42/9mol，则实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为1:7，答案选A。
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考点分析：
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下图所示的实验过程中产生的现象与对应的图形不相符合的是

6ec8aac122bd4f6e

 

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下列反应的离子方程式书写错误的是

A．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

B．苯酚钠溶液中通入足量CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-

C．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

D．碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

 

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下列溶液中，微粒浓度关系正确的是

A．含有NH4+、Cl-、H+、OH-离子的溶液中，其离子浓度一定是：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

B．pH=8的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)

C．0.1mol/L 的Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)

D．pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH-)=c(H+)

 

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在由水电离产生的c(H+)=1×10-12  mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-       B．Cl-、SO42-、Na+、K+

C．SO42-、NO3-、Fe2+、Mg2+      D．Na+、K+、ClO-、I-

 

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现有t℃时质量分数为a %的KNO3溶液m g，将其分成质量比为1∶2的甲、乙两份溶液。甲溶液蒸发5 g水，恢复到原温度时析出晶体2 g；乙溶液蒸发12 g水，恢复到原温度时析出晶体5 g。则下列说法正确的是

A．t℃时，KNO3溶解度为41.7 g

B．t℃时，KNO3溶解度为40 g

C．t℃时，原KNO3溶液中溶质质量分数为6ec8aac122bd4f6e

D．t℃时，原KNO3溶液中溶质质量分数为6ec8aac122bd4f6e

 

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