Question

（12分）KMnO₄是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿（主要成分为MnO₂）通过下列方法制备：①软锰矿与过量KOH、KC1O₃固体熔融生成K₂MnO₄；②溶解、过滤后将滤液酸化，使K₂MnO₄完全转变为MnO₂和KMnO₄；③滤去MnO₂，将滤液浓缩、结晶得深紫色的KMnO₄产品。

（1）制备过程中，为了提高原料的利用率，可采取的措施是                   。

（2）滤液酸化时，K₂MnO₄转变为MnO₂和KMnO₄的离子方程式是             。

（3）测定KMnO₄产品的纯度可用标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定

①配制250mL0． 标准Na₂S₂O₃溶液，需准确称取Na₂S₂O₃固体的质量

        g．

②取上述制得的KMnO₄产品0．316g，酸化后用标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na₂S₂O₃溶液12．00mL。计算该KMnO₄产品的纯度。（有关离子方程式为：

Answer

（1）将③中MnO2回收利用（2分）

（2）3MnO42－+4H+=MnO2↓+2MnO4－+2H2O（2分）

（3）①3.95（3分）

② 8KMnO4 ～ 5S2O32－

8×158 g       5 mol

0.316 g×w 0.100 mol·L-1×12.00 mL×10-3 L·mL-1

w =96％(或0.96)（5分）

【解析】（1）制备过程中，为了提高原料的利用率，一般是原料的循环使用，即可以将将③中MnO2回收利用。

（2）根据反应物和生成物可知，反应的方程式为3MnO42－+4H+=MnO2↓+2MnO4－+2H2O。

（3）①250mL0.100mol/L 标准Na2S2O3溶液中，溶质的物质的量是0.025mol，质量是0.025mol×158g/mol＝3.95g。

②本题可以通过关系式计算。