Question

（7分）甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒（如下图）．请回答下列问题：

（1）若两池中均盛放CuSO₄溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是：甲池中的________棒；乙池中的________棒．

②在乙池中阴极的电极反应式是________________．

（2）若两池中均盛放饱和NaCl溶液，反应一段时间后：

①写出乙池中发生的总反应的离子方程式____________________．

②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl₂将生成的I₂氧化．若反应的Cl₂和I₂的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为____________________．

③若乙池转移0．02 mol电子后停止实验，池中溶液的体积是200 mL，则溶液混匀后的pH＝________．

Answer

（1）①碳（C） 铁（Fe）  ②Cu2＋＋2e－===Cu

（2）①2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑  ②5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3    ③13

【解析】甲池为原电池，乙池为电解池，且甲池中Fe为负极，乙中Fe为阴极，C为阳极。

       （1）均盛放CuSO4溶液时，甲池中发生的反应为Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，乙池中发生的反应为2Cu2＋＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑。

       （2） ①均盛放NaCl溶液时，甲池中发生吸氧腐蚀，乙池中发生的反应为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－，②Cl2再氧化I2，结合物质的量之比为5∶1，利用电子守恒即得出方程式为5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3．③2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－，因此每生成2 mol OH－，即转移2 mol e－，所以n（OH－）＝n（e－）＝0．02 mol, c（OH－）＝＝0．1 mol/L，所以pH＝13。