Question

25℃时，几种弱酸的电离常数如下：

弱酸的化学式	CH3COOH	HCN	H2S
电离常数（25℃）	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K1＝1.3×10^-7 K2＝7.1×10^-15

25℃时，下列说法正确的是

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH₃COONa)> pH(Na₂S) > pH(NaCN)

B．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na⁺)>c(CN^-)，则a一定大于b

C．NaHS和Na₂S的混合溶液中，一定存在c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(OH^-)＋c(HS^-)＋2c(S^2-)

D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(H⁺)＝10^-dmol/L

Answer

C

【解析】根据电离常数可知，酸性强弱是CH3COOH＞H2S＞HCN＞HS－。酸越弱，相应的钠盐越容易水解，pH越大，所以A不正确，应该是 pH(Na2S) > pH(NaCN)>pH(CH3COONa)；溶液中c(Na+)>c(CN-)，则根据电荷守恒可知，溶液显碱性，a不一定大于b，B不正确；C中符合电荷守恒，正确；NaCN在溶液中，水解促进水的电离，溶液显碱性，所以D中由水电离出的c(H+)＝10d-14mol/L，D不正确，答案选C。