Question

700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O,发生反应：

CO(g)＋H₂O(g) CO₂＋H₂(g) 

反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₁＞t₂）:

反应时间/min	n(CO)/mol	H2O/ mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列说法不正确的是

A.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH₂O，到达平衡时，n(CO₂)＝0.40 mol。

B.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O的体积分数增大

C.反应在t₁min内的平均速率为v(H₂)＝0.40/t₁ mol·L^－1·min^－1

D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为放热反应

Answer

C

【解析】根据表中数据可知，t1min内CO的物质的量减少了0.40mol，所以生成氢气是0.40mol，浓度是0.2mol/L，因此氢气的反应速率是v(H2)＝0.20/t1 mol·L－1·min－1，C不正确；平衡时生成CO2是0.2mol/L，剩余CO和水蒸气分别是0.4mol/L、0.10mol/L，所以该温度下的平衡常数是。选项A中设消耗CO是x，则生成CO2和氢气也是x，所以根据平衡常数表达式可知，解得x＝0.2mol/L，所以平衡时生成CO2是0.4mol，A正确；选项B中，设平衡时生成CO2和氢气都是y，则根据平衡常数表达式可知，解得y＝0.24mol/L，所以CO的转化率增大。此时水蒸气的体积分数是，而原平衡中水蒸气的体积分数是，所以水蒸气的体积分数也是增大的，B不正确；温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应，D正确，答案选C。