Question

粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。

（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ；②固定铁圈位置 ；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热。其正确的操作顺序为                                  。

（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO₄^2－离子？                         。如果有，应该如何除去SO₄^2－离子？                         。

（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na₂CO₃溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是                                                  。

（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？

                                                                      。

（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；

溶解时：                                                                      。

过滤时：                                                                      。

蒸发时：                                                                      。

Answer

（1）①②③④⑤（2）取溶液加BaCl2，有沉淀则有SO42－，加BaCl2，过滤

（3）除去Ca2+及少量的Mg2+（4）泥砂等不溶性杂质，Ca2+及少量的Mg2+（5）溶解时：是搅拌，过滤时：引流，蒸发时：搅拌

【解析】（1）仪器的安装一般遵循自上而下、从左向右的原则。所以正确的顺序是①②③④⑤。

（2）检验SO42－是否完全沉淀的方法是继续滴加氯化钡溶液，即取溶液加BaCl2，有沉淀则有SO42－。如果仍然含有SO42－，则需要继续加BaCl2，然后过滤即可。

（3）继续滴加饱和Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+及少量的Mg2+。

（4）通过过量可以除去泥砂等不溶性杂质，Ca2+及少量的Mg2+淀等。

（5）溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；过滤时起引流作用，防止液体损失；蒸发时仍然起搅拌作用，防止溶液局部过热。