Question

（13分） 用18 mol·L^-1 浓硫酸配制100 mL 3.0 mol·L^-1 稀硫酸的实验步骤如下：

①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解　④转移、洗涤　⑤定容、摇匀

完成下列问题：

（1）所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用A.10 mL　B.25 mL　C.50 mL　D.100 mL）。

（2）第③步实验的操作是________________________________。

（3）第⑤步实验的操作是________________________________。

（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）

A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_________

B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________

C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________

D.量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤后倒入烧杯__________

E.量取浓硫酸时俯视读数            

F.定容时俯视刻度线________________    

Answer

（1）16.7ml （2分）      B （1分）

（2）先往烧杯中加入约30ml蒸馏水，沿着器壁缓慢加入浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌（2分）

（3）加水至离刻度线1-2cm时，用胶头滴管慢慢加入蒸馏水至凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，上下倒转震荡。（2分）

（4）A偏小     B无影响     C偏小      D 偏大     E偏小     F偏大（每空1分）

【解析】（1）稀释过程中，溶质是不变的。所以有18mol/L×V＝0.1L×3mol/L，解得V＝0.0167L＝16.7ml。量筒的规格和16.7ml越接近，误差越小，因此答案选B。

（2）由于浓硫酸溶于水放出大量的热，而浓硫酸的密度又大于水的，所以正确的操作是先往烧杯中加入约30ml蒸馏水，沿着器壁缓慢加入浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌。

（3）定容的正确操作是：加水至离刻度线1-2cm时，用胶头滴管慢慢加入蒸馏水至凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，上下倒转震荡。

（4）误差分析主要依据是c＝n/V。浓硫酸长时间放置，则浓度变稀，结果配制的浓度就偏小；容量瓶中含有蒸馏水是不影响的，因为转移是还需要加入蒸馏水；未洗涤，则溶质减少，浓度偏小；量筒的洗涤是不能倒入烧杯中的，负责溶质偏多，浓度偏大；量取一定体积的溶液时，俯视读数，则实际量取的体积偏少，浓度偏小；定容时俯视，则容量瓶中溶液的体积偏少，浓度偏大。