Question

（10分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室也可以制取乙酸乙酯，并使用饱和碳酸钠溶液承接。回答下列问题：

(1)饱和碳酸钠溶液的主要作用是                               。

(2)写出乙醇具有下列性质的化学反应方程式

①制取乙酸乙酯                                          。

②与金属钠反应                                          。

③催化氧化生成乙醛                                          。

(3) 生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)　　　　　　　。

①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

④正反应的速率与逆反应的速率相等

⑤混合物中各物质的浓度相等   

⑥反应不再继续进行

Answer

（1）中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。

（2）CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3  + H2O

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2               2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+H2O

（5）②④

【解析】（1）由于生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，所以通过饱和碳酸钠溶液来除去杂质。其作用是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。

（2）乙醇含有羟基，能发生酯化反应，能和金属钠反应生成氢气，也能发生催化氧化生成乙醛，方程式分别为CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3  + H2O、

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2 、2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+H2O。

（3）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以④正确，⑥不正确。①、③中反应速率的方向是相同的，不正确。②中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确。平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，所以选项⑤不正确。答案选②④。