高功率Ni/MH(M表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：
Ni(OH)2＋M
NiOOH＋MH，下列叙述正确的是
A．放电时正极附近溶液的碱性增强
B．放电时负极反应为：M＋H2O＋e－===MH＋OH－
C．放电时阳极反应为：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－
D．放电时每转移1 mol电子，正极有1 mol NiOOH被氧化
若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是
A．生成了一种强酸弱碱盐 B．弱酸溶液和强碱溶液反应
C．强酸溶液和弱碱溶液反应 D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
同温度下的两种氨水A和B，A溶液的浓度是c mol/L，B溶液中c(NH4+)为c mol/L，则下列判断正确的是（ ）
A． A溶液氨水的电离程度大于B溶液氨水的电离程度
B． A溶液的c(OH－)小于B溶液的c(OH－)
C． A中水电离的c(OH－)小于B中水电离的c(OH－)
D． A溶液的pH大于B溶液的pH
将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoCl，在溶液中存在下面的化学平衡：
Co2＋(aq)＋4Cl－(aq) 
CoCl(aq) ΔH＞0
粉红色 蓝色
下列说法正确的是 ( )
A．将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色
B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
C．该反应的平衡常数K＝
D．增大Cl－浓度，平衡向正反应方向移动，试管内溶液变为蓝色
相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2A(g)+B(g)
3C(g)+2D(s)，起始时四个容器所盛A、B的物质的量分别为：
|
|
甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
|
A/mol |
2 |
1 |
2 |
1 |
|
B/mol |
1 |
1 |
2 |
2 |
在相同温度下建立平衡时，A或B的转化率大小关系正确的是（ ）
A．A的转化率：甲<丙＝乙<丁 B．A的转化率：甲<乙<丙＝丁
C．A的转化率：甲＝丙<乙<丁 D．B的转化率：：丁<乙<丙<甲
某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作．其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．由该实验能得到的正确结论是( )
A．原溶液中一定含有SO B．原溶液中一定含有NH
C．原溶液中一定含有Cl－ D．原溶液中可能含有Fe3＋
