某温度下，炭和水蒸汽在密闭容器中发生下列反应： C(s)+H2O(g) 
CO(g)+H2(g) ,
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
当反应达平衡时，测得[H2]=1.9mol/L，[CO2]=0.9mol/L，则CO的浓度为(
)
A.0.1mol/L B. 0.9mol/L C. 1.8mol/L D. 1.9mol/L
下列操作或仪器的选用正确的是 ( )
下列实验操作正确的是：（ ）
A．可用氨水除去试管内壁上的银镜
B．硅酸钠溶液应保存在带有玻璃塞的试剂瓶中
C．锌与稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜可增大反应速率
D．将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁
氢化钠(NaH)是一种白色晶体，其中钠为+1价，氢化钠和水反应放出氢气，下列叙述正确的是 （ ）
A．NaH溶于水显酸性 B．NaH中氢离子最外层有2个电子
C．NaH中氢离子被还原成H2 D．NaH和水反应时，水为还原剂
下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al +2OH- = 2AlO2- + H2↑
B．铁粉加入三氯化铁溶液中：2Fe +Fe3+ = 3Fe2+
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
D. FeCl2溶液中加入氯水：Cl2 +2 Fe2+ =2 Fe3+ + 2Cl-
（14分）T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示，3分钟时达到平衡；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。
（1）容器中发生的反应可表示为______ ________ ________ __
（2）该反应的△H 0（填“＞”、“＜”或“＝”）
判断理由是：______ ________ ________ ________ ____ ________ __。
（3）反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝____________
（4）保持其他条件不变，升高温度，该反应的化学平衡常数K将____________（填“变大”、“减小”或“不变”）
（5）①若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是____________
②一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高气体Y的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。
a．高温高压 b．加入催化剂 c．增加X的浓度 d．增加气体Y的浓度
