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一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－...

一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋。下列有关说法正确的是（   ）

A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动

B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

C．正极上发生的反应是：O2+4e－+2H2O=4OH－

D.电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O

 

D 【解析】在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应所以A不正确。氧气在反应中得到4个电子，所以若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗2.24L氧气，B不正确。溶液显酸性，因此正极反应式是O2+4e－+4H＋=2H2O，C不正确，负极合正极反应式合并即得到总反应式，D正确，答案选D。
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考点分析：
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下列物质转化在给定条件下能实现的是（   ）

①说明: 6ec8aac122bd4f6e

②说明: 6ec8aac122bd4f6e

③说明: 6ec8aac122bd4f6e

④说明: 6ec8aac122bd4f6e

⑤说明: 6ec8aac122bd4f6e

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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已知室 温下，AL(OH)3 的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3 。向浓度均为0.1mol·L-1 的Fe(NO3)3和AL(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。下列示意图表示生成AL(OH)3 的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系 。合理的是（   ）

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：

氧化还原反应：

2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O

2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O

复分解反应：

2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3

热分解反应：

4NaClO 说明: 6ec8aac122bd4f6e 3NaCl + NaClO4；NaClO4 说明: 6ec8aac122bd4f6e NaCl + 2O2↑

下列说法不正确是（   ）

A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2

B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3

C．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClO

D．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN

 

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下列离子或分子在溶液中能大量共存，通CO2后仍能大量共存的一组是（   ）

A．K+、Ca2+、Cl-、NO3-

B．K+、Na+、Br-、AlO2-

C．H+、Fe2+、SO42-、Cl2

D．K+、Ag＋、NH3·H2O、NO3—

 

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能正确表示下列反应的离子方程式为（   ）

A．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O

B．硫化钡加入稀硫酸：BaS + 2H+ = H2S↑+ Ba2+

C. 0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

 

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