氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶...

氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al₂O₃＋N₂＋3C2AlN＋3CO，下列叙述正确的是

A. 在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B. 上述反应中每生成2 mol AlN，N₂得到3 mol电子

C. 氮化铝中氮元素的化合价为－3价

D. 氮化铝晶体属于分子晶体

C 【解析】在氮化铝的合成反应中，N2中氮元素的化合价从0价降低到－3价，氮气是氧化剂，碳是还原剂，A不正确。每生成2 mol AlN，N2得到6 mol电子，B不正确。氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，说明该化合物是原子晶体，答案选C。

考点分析：

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下列数据是对应物质的熔点：

物质	Na₂O	NaCl	AIF₃	A1C1₃	BCl₃	A1₂O₃	CO₂	SiO₂
熔点	920	801	1291	190	-107	2073	-57	1723

由以上数据做出的下列判断，其中错误的是

A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体

B．表中只有BCl₃和干冰是分子晶体

C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

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已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是：

A．2C₂H₂(g) + 5O₂(g) === 4CO₂(g) + 2H₂O(l)； △H ＝－4b k J/mol

B．C₂H₂(g) + 5/2O₂(g) ===2CO₂(g) + H₂O(l)； △H ＝ 2b k J/mol

C．2C₂H₂(g) + 5O₂(g)=== 4CO₂(g) + 2H₂O(l)；△H ＝－2b k J/mol

D．2C₂H₂(g) + 5O₂(g)=== 4CO₂(g) + 2H₂O(l)；△H ＝ b k J/mol

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1mol Fe与足量Cl₂反应，转移的电子数为2N_A

B．标准状况下，22.4L乙烷中含有的共价键数目为8N_A

C．1L浓度为的Na₂CO₃溶液中含有N_A个

D．标准状况下，22.4LCO₂和O₂的混合气体含有2N_A个氧原子

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下列除去括号内杂质的方法正确的是

A．N₂(O₂)：通过灼热的CuO粉末，收集气体

B．CO₂(HCl)：通过饱和Na₂CO₃溶液，收集气体

C．FeCl₂(FeCl₃):加入足量铁屑，充分反应后过滤

D．KCl (MgCl₂):加入适量NaOH溶液，过滤

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下列离子方程式书写不正确的是

A．用NaOH溶液吸收Cl₂：

B．用浓盐酸与MnO₂制取Cl₂： △

C. NaHCO₃溶液与NaOH溶液反应：

D．碳酸钙溶于醋酸溶液：

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