Question

（10分）某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液pH大致为9 。下表是4种常见指示剂的变色范围：

指示剂	石蕊	甲基橙	甲基红	酚酞
变色范围（pH）	5.0～8.0	3.1～4.4	4.4～6.2	8.2～10.0

（1）该实验应选用            作指示剂。

（2）下图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为       mL；反应达滴定终点时的现象为                  。

（3）为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液体积/mL	26.02	25.35	25.30

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是                                                  。

A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积；

B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液；

C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗；

D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过；

E．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。

（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：C＝      mol/L。

Answer

（每空2分，10分）

（1）酚酞， （2）25.40；溶液从无色突变为粉红色，且在半分钟内不褪色；

（3）BD    （4）

【解析】（1）氢氧化钠和醋酸反应生成物是醋酸钠，水解显碱性，所以用酚酞作指示剂。

（2）滴定管自上而下刻度是增加的，所以读数是25.40ml。酸不能使酚酞试液显色，所以者的时的现象是溶液从无色突变为粉红色，且在半分钟内不褪色

（3）俯视读数，则读数偏小，A不正确。B正确，C中相当于醋酸浓度稀释，消耗氢氧化钠溶液的体积偏少，测定结果偏低。锥形瓶不能润洗，否则消耗氢氧化钠多，E中说明反应还没有达到终点，所以正确的答案选BD。

（4）消耗氢氧化钠溶液的体积的平均值是（25.35ml+25.30ml）÷2，所以醋酸的浓度是