Question

（14分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所 

处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

(1)T元素的离子结构示意图为__________。

(2)元素的非金属性(原子得电子的能力)：Q ________W(填“强于”或“弱于”)。

(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，该反应的化学方程式为_________________________________________

(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_________________________________________________________其反应物的电子式为              。离子半径T³⁺__________R^3-（填“＞”、“＜”、“＝”）

(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是____________。

Answer

（1）       （2）弱于     （3）S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O

（4）2H2O22H2O+O2↑      ＜    （5）NaNO2

【解析】根据元素在周期表中的位置可知，T是第三周期，所以T是Al。则Q是C，R是N，W是S。

（1）铝离子只与2个电子层，离子结构示意图为。

（2）硫酸的酸性强于碳酸的，所以碳的非金属性弱于硫的非金属性。

（3）浓硫酸具有氧化性，在加热的条件下能和单质硫反应生成SO2和水，方程式为S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O。

（4）原子序数比R多1的元素是氧元素，对应的氢化物是双氧水和水。双氧水不稳定，分解生成氧气和水，方程式为2H2O22H2O+O2↑ 。双氧水是含有极性键和非极性键的共价化合物，电子式为。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以离子半径T3+＜R3-。

（5）氮元素的氧化物中相对分子质量最小的是NO，在反应中体积之比是气体的物质的量之比，所以根据电子得失守恒可知，NO中氮原子失去，所以其氧化产物的价态是＋（2＋1）＝＋3价，即含氧酸盐是亚硝酸钠。