Question

在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60 mL同浓度盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量/mg	510	770	918
气体体积/mL	560	672	672

则下列说法正确的是(   )

A、甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的  

B、盐酸的物质的量浓度为0.8 mol/L

C、合金中镁铝的物质的量之比为1∶1       

D、 丙组中铝的物质的量为0.009 mol

Answer

C

【解析】丙在乙的基础上增加合金的质量，但氢气的体积不变，说明在乙中盐酸是不足的，A不正确。氢气是0.672L÷22.4L/mol＝0.03mol，所以根据氢原子守恒可知，氯化氢的物质的量是0.06mol，起浓度是0.06mol÷0.06L＝1.0mol/L，B不正确。甲中合金全部反应，生成氢气是0.025mol，设镁、铝的物质的量分别是x、y，则x＋1.5y＝0.025、24x＋27y＝0.51，解得x＝y＝0.01mol，所以选项C正确。丙组中铝的物质的量为918÷510×0.01＝0.018mol，D不正确，答案选C。