物质的量相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是：
A．HCl B．NH4Cl C．K2S D．CH3COONa
下列各离子方程式属于水解反应，且可使溶液呈酸性的是
A．HS－＋H2O 
H3O＋＋S2－
B．NH4＋＋2H2O
NH3·H2O＋H3O＋
C．HCO3－＋OH－
CO32－＋ H2O
D．CO32-
+ 2H2O
H2CO3
+ 2OH-
（10分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂志，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
（1）判断BaCl2已过量的方法是 。
（2）第④步中，相关的例子方程式 。
（3）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 。
（4）为检验精盐纯度，需配制200ml0.1mol/LnaCl（精盐）溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是 。
（6分）(1) 碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：
KIO3+ KI+ H2SO4＝ K2SO4+ I2+ H2O
(2) 上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液（Na2SO3在有水参与时被氧化为Na2SO4），将I2还原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入适量Na2SO3稀溶液；
c．分离出下层液体；
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是 。
（4分）工业上用亚硫酸氢钠（NaHSO3）与碘酸钠（NaIO3）反应制备单质碘。试配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的总数及方向。
（6分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3e－→NO↑＋2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生（该反应中-2价的O不能被氧化）。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：
（2）反应中硝酸体现了 、 性质。
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。
