Question

T℃时，A气体和B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如下图甲所示，若保持其它条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如下图乙所示，则下列结论正确的是

            甲                                    乙

A．t₁min时，保持其它条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动                    

B．t₁min时，保持容器总体积不变，通入少量稀有气体，平衡向逆反应方向移动

C．其它条件不变时，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率减小

D． T℃时，在相同容器中，若有1.0mol/L A、1.4mol/L B开始反应，达到平衡后，C的浓度等于0.8mol/L

Answer

C

【解析】根据图像甲可知，平衡时AB的物质的量浓度分别减少了0.5mol/L－0.3mol/L＝0.2mol/L、0.7mol/L－0.1mol/L＝0.6mol/L。C的浓度增加了0.4mol/L，所以该反应的方程式为A＋3B2C。即该反应是体积减小的反应，所以增大压强平衡向正反应方向移动，A不正确。B中容器容积不变，ABC的浓度不变，平衡不移动，B不正确。根据图像乙可知，温度为T2时首先达到平衡，说明温度是T2大于T1，但温度高，B的体积分数大，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，选项C正确。由于反应是体积减小的，选项D中相当于增大压强，所以平衡时C的浓度应该大于0.8mol/L，选项D不正确，答案选C。