在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) 
N2O4(g)达平衡时，
再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比， NO2的体积分
数
A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断
一元强酸HA的水溶液在加适量碱MOH后，溶液呈中性，下列判断中一定正确的是
A．加入碱过量 B．生成的盐不水解
C．酸与碱等物质的量混合 D．反应后溶液中c(A-)=c(M+)
下表中评价不合理的是
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选项 |
化学反应及其离子方程式 |
评价 |
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A |
向碳酸镁中加入稀盐酸： CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O |
错误，碳酸镁不应写成离子形式 |
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B |
向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液： Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ |
正确 |
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C |
向FeCl3溶液中加入Fe粉：Fe3+ + Fe = 2Fe2+ |
错误，离子所带电荷不守恒且电子得失不相等 |
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D |
以石墨作电极电解氯化钠溶液： 2Cl- + 2H2O |
正确 |
下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是
A．加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-
B．由水电离出的C(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO-、Cl-
C．C(OH-)=1×10-3mol/L的溶液中：K+、SO42-、Cl-、CO32-
D．能使pH试纸变深红色的溶液中：S2-、SO32-、Na+、SO42-
一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）=3C（g）+D（s）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是
A. 单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C
B. 容器内气体密度不再变化
C. 容器内的压强不再变化
D. 混合气体的物质的量不再变化
有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化；如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此，判断它们的活动性由强到弱的顺序是
A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C
2OH-
+ H2↑ + Cl2↑