Question

根据碘与氢气反应的热化学方程式

(i)  I₂(g)+ H₂(g) 2HI(g)   △H=－9.48 kJ/mol

(ii) I₂(S)+ H₂(g)2HI(g)    △H= +26.48 kJ/mol

下列判断正确的是

A．254g I₂(g)中通入2gH₂(g)，反应放热9.48 kJ

B．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

Answer

B

【解析】因为是可逆反应，所以选项A中放出的热量小于9.48kJ。反应Ⅱ是吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量，B正确。反应I是放热反应，生成物能量比反应物能量低，生成物稳定，C不正确。根据盖斯定律可知，(ii)－(i)即得到I2(S) I2(g) △H= +35.96 kJ/mol，D不正确，答案选B。