将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速度甲比乙慢
下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系
据此判断下列说法中正确的是（ ）
A．石墨转变为金刚石是吸热反应
B．白磷比红磷稳定
C．S(g)+O2(g)＝SO2(g)；△H1 S(s)+O2(g)＝SO2(g)；△H2 则△H1＞△H2
D．CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+ H2 (g)；△H1＞0
下列溶液与Fe反应制取H2的速率最快的是
A．20mL 、1.0 mol·L-1盐酸 B．5mL 、1.0 mol·L-1 H2SO4
C．10mL 、18.4 mol·L-1 H2SO4 D. 20mL 、3.0 mol·L-1 HNO3
2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1.请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示 、 ，
E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是
（2）图中△H= KJ·mol-1；
（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式：
、
；
（4）如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1
,则υ（O2）= mol·L-1·min-1、
υ(SO3)= mol·L-1·min-1；
（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，求由S(s)生成3 molSO3(g)的△H= 。
列两个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）==H2O（l）；△H= — 571.6KJ/mol，
C3H8（g）+5O2（g）==3CO2（g）+4H2O（l）；△H= —2220.0KJ/mol，
⑴H2的燃烧热为 ，
⑵实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态的水时放热6264.5KJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是 。
（3）已知H2O（l）==H2O（g）△H= +44KJ/mol写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式： 。
恒温下，将amol N2 和b mol H2 的混合气体通入一固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，
（1）若反应进行到某时刻t时刻，n(N2)=13mol, n(NH3)=6mol,则a=?
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况),其中NH3的含量为25%（体积分数），则平衡时n(NH3)=?
（3）原混合气体中，a:b=?
（4）平衡混合气体中，n(N2) :n(H2): n(NH3)=?
