(11分)掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,下图为两套实验装置。
⑴写出下列仪器的名称:
①____________;②____________;④____________;
⑵仪器①~④中,使用时必须检查是否漏水的有__________ 。(填序号)
⑶若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器有________________,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为;_________________ 。现需配制250 ml 0.2 mol/L NaCL溶液,装置II是某同学转移溶液的示意图,图中的错误是__________________
__________________________________________________________________(指出两处)。
(8分)欲除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钾杂质,某学生进行如下实验操作。回答下列问题:
⑴溶解样品。该过程所需的仪器有_______________________________________________。
⑵向溶解后的溶液中加入适量的 ____________ (填化学式)溶液,使氯化钾转化为沉淀。
⑶将混合液进行过滤,过滤装置和操作如图所示,指出图中的两处错误:
① _____________________________________ ;
② _____________________________________ 。
(6分)⑴某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时,发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mg Mg2+的物质的量浓度为____________________。(提示:1g=1000mg)
⑵在KCL和CaCL2所组成的某混合物中,K+与Ca2+的物质的量之比为2:1,则KCL与CaCL2的物质的量之比为____________,该混合物中的CaCL2的质量分数为___________。
等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。若生成硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( )
A、1:2:3 B、1:6:9 C、1:3:3 D、1:3:6
下列溶液中,与100 ml 0.5 mol/L NaCL溶液所含的CL-的物质的量浓度相同的是
A、100 ml 0.5 mol/L MgCL2 溶液 B、200 ml 0.25 mol/L HCL溶液
C、50 ml 1 mol/L NaCL溶液 D、200 ml 0.25 mol/L CaCL2溶液
某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质,现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液,则其主要的实验操作过程应是( )
A、溶解 加适量BaCL2溶液 过滤 B、溶解 加适量CaCL2 溶液 过滤
C、溶解 加适量Ca(OH)2溶液 过滤 D、溶解 加适量盐酸 加热