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(8分)欲除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钾杂质,某学生进行如下实验操作。回答下列...

(8分)欲除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钾杂质,某学生进行如下实验操作。回答下列问题:

⑴溶解样品。该过程所需的仪器有_______________________________________________。

⑵向溶解后的溶液中加入适量的 ____________ (填化学式)溶液,使氯化钾转化为沉淀。

⑶将混合液进行过滤,过滤装置和操作如图所示,指出图中的两处错误:

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① _____________________________________   ;

② _____________________________________   。

 

(1)烧杯、玻璃棒(2分) (2)AgNO3(2分) (3)漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁;液体没有用玻璃棒引流(各2分) 【解析】考查常见的基本实验操作。 (1)固体溶解应该在烧杯中,同时需要玻璃棒搅拌。 (2)由于不能引入新的杂质,所以应该加入适量的硝酸银溶液除去氯化钾。 (3)根据装置图可知,主要错误是漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁;液体没有用玻璃棒引流。
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考点分析:
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(6分)⑴某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时,发现1.0  L该矿泉水中含有45.6 mg Mg2+的物质的量浓度为____________________。(提示:1g=1000mg)

⑵在KCL和CaCL2所组成的某混合物中,K+与Ca2+的物质的量之比为2:1,则KCL与CaCL2的物质的量之比为____________,该混合物中的CaCL2的质量分数为___________。

 

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等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。若生成硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为(      )

A、1:2:3          B、1:6:9      C、1:3:3        D、1:3:6 

 

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下列溶液中,与100 ml 0.5 mol/L NaCL溶液所含的CL-的物质的量浓度相同的是

A、100 ml  0.5 mol/L MgCL2 溶液        B、200  ml   0.25 mol/L HCL溶液

C、50  ml  1  mol/L  NaCL溶液        D、200  ml   0.25 mol/L CaCL2溶液

 

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某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质,现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液,则其主要的实验操作过程应是(    )

A、溶解   加适量BaCL2溶液    过滤        B、溶解   加适量CaCL2 溶液    过滤

C、溶解   加适量Ca(OH)2溶液   过滤     D、溶解   加适量盐酸   加热

 

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现欲用浓度为5 mol/L 的NaOH溶液配制 1 mol/L 的NaOH溶液,应取 5 mol/L的NaOH溶液与蒸馏水的体积比约为(    )

A、1: 4            B、1: 5        C、2: 1         D、2:3

 

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