Question

(12分)⑴已知甲醇在常温下为液体，其热值为22.7kJ•g^－1，则甲醇的标准燃烧热的热化学方程式为_______________________________________________。

⑵将甲醇、氧气和氢氧化钾溶液设计成燃料电池，该电池正极反应式为

____________________________________。

⑶右图为工业上氯碱工业的电解槽示意图，据图回答：

①图中a、b、c处物质名称分别是： a_________________；b________________；c___________________。

②若没有阳离子交换膜，则电解一段时间后在电解槽的溶液中可能发生的化学反应方程式为__________________________。

⑷反应2A   B+C 在某一温度时达到平衡。

①若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是__________热反应；

②若B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则A呈____________态；

③若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为_________态，C为________态。

Answer

⑴CH3OH(l)＋3 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝726.4kJ•mol－1(2分)

⑵O2＋4e－＋2H2O＝4OH－(1分)

⑶①饱和食盐水、钠离子、氢氧化钠溶液(各1分)

②Cl2+2NaOH =NaClO +NaCl+H2O(2分)         ⑷①吸②气③气、气(各1分)

【解析】（1）燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以根据热值为22.7kJ•g－1可知燃烧热是22.7kJ•g－1×32g/mol＝726.4kJ•mol－1，即热化学方程式为CH3OH(l)＋3 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)        ΔH＝726.4kJ•mol－1。

（2）原电池中正极得到电子，所以氧气在正极通入，反应式为O2＋4e－＋2H2O＝4OH－。

（3）①根据装置可知a出加入的是饱和食盐水。阳离子交换膜只允许阳离子通过每一次b是钠离子。阴极产生氢氧化钠，所以c处是氢氧化钠。

②若没有阳离子交换膜，则反应中产生的氯气能和氢氧化钠反应，方程式为Cl2+2NaOH =NaClO +NaCl+H2O。

（4）①温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应。

②降低压强平衡向逆反应方向移动，说明正反应是体积减小的。由于B是固体，所以A是气体。

③若A是气态时，加压时，平衡不移动，说明反应前后体积不变，所以BC都是气体。