已知有如下平衡体系：3A(g) + B(g)
2C(g)，现等物质的量的投料反应物A、B于恒温恒容体系I和恒温、恒压体系II中，达平衡时体系I中A的物质的量浓度为M，体系II中A的物质的量浓度为m，则M与m的关系为
A．M = m B．M > m C．M < m D．以上情况都有可能
打开右图所示装置中的止水夹，一段时间后，可能观察到的现象是
A．烧杯中有气泡产生 B．试管内有黄绿色气体产生
C．铁丝网的表面产生锈迹 D．烧杯内溶液变红色
下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O
HBr+HBrO 当加入NaOH溶液后颜色变浅
B．对2HIH2＋I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深
C．反应CO＋NO2CO2+NO ΔH＜0 升高温度使平衡向逆方向移动
D．合成氨反应：
，ΔH＜0 为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施
在火烧圆明园时流失了大量的国宝，如：铜铸的鼠首和兔首。普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是〔Cu2(OH)2CO3〕，这两件1760年铜铸的国宝在240多年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析最可能的是：
A．它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金
B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去
C．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化
D．它是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金
下列说法错误的是
A. NH4NO3 溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程
B. 加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释
C. 对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小
D. 要正确判断化学反应能否自发进行，要综合考虑反应的ΔH和ΔS。
“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是
A. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
B. 增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快
C. 对于有气体参加的反应增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快
D. 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加
