14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C
2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有
A．14CO2 B． 14CO2、14CO C． 14CO2、14CO、14C D． 14CO
下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
(9分)认真观察下列装置，回答下列问题：
⑴装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为 。
⑵装置A中总反应的离子方程式为 。
⑶若装置E中的目的是在Cu材料上镀银，则X为 ，极板N的材料为 。
若装置E的目的是验证金属的电化学防腐，则极板N的材料为__________________ 。
⑷当装置A中Cu电极质量改变6 .4g时，装置D中产生的气体体积为 L（标准状况下）。
(12分)⑴已知甲醇在常温下为液体，其热值为22.7kJ•g－1，则甲醇的标准燃烧热的热化学方程式为_______________________________________________。
⑵将甲醇、氧气和氢氧化钾溶液设计成燃料电池，该电池正极反应式为
____________________________________。
⑶右图为工业上氯碱工业的电解槽示意图，据图回答：
①图中a、b、c处物质名称分别是： a_________________；b________________；c___________________。
②若没有阳离子交换膜，则电解一段时间后在电解槽的溶液中可能发生的化学反应方程式为__________________________。
⑷反应2A 
B+C
在某一温度时达到平衡。
①若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是__________热反应；
②若B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则A呈____________态；
③若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为_________态，C为________态。
一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1
mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g) 
Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是
A．达到平衡时X浓度为0.04 mol/L
B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为0.015mol/L
C．若增大压强，平衡向正方向移动，平衡常数变大
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的DH＞0
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，ΔH<0，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是
A．点a的n(H2)和点b的n(NH3)比值为3：2
B．点 c处反应达到平衡
C．点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样
D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大
