Question

已知：①1 mol H₂分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量

②1 mol Cl₂分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量

下列叙述正确的是

A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H₂(g)＋Cl₂(g) = 2HCl(g)

B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的DH = 183 kJ/mol

C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的DH =－183 kJ/mol

D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的DH =－183 kJ/mol

Answer

C

【解析】反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，因此生成2mol氯化氢的反应热是436 kJ/mol＋243 kJ/mol－2×431 kJ/mol＝－183 kJ/mol，所以选项C正确，其余都是错误的，答案选C。