下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是( )
①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A．①④ B．①②③
C．②③④ D．①②③④
S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。
已知：① S(单斜，s)＋O2(g) === SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol-1
② S(正交，s)＋O2(g) === SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol-1
③ S(单斜，s) === S(正交，s) △H3
下列说法正确的是（ ）
A．△H3＝—0.33 kJ·mol-1
B．单斜硫的能量比正交硫的能量低
C．S（单斜，s）=== S（正交，s） △H3＞0，正交硫比单斜硫稳定
D．S（单斜，s）=== S（正交，s） △H3＜0，单斜硫比正交硫稳定
已知 （1）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g）； △H1=a kJ·mol-1
（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）； △H2=b kJ·mol-1
（3）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（l）； △H3=c kJ·mol-1
（4）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）； △H4=d kJ·mol-1
下列关系式中正确的是（ ）
A、a<c<0 B、b>d>0 C、2a=b<0 D、2c=d>0
下列说法正确的是（ ）
A、1 mol 硫酸与1mol Ba(OH)2 完全中和所放出的热量为中和热
B、在25℃、101kPa下，1 mol 硫和2 mol硫燃烧热相等
C、CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应
D、101 kPa时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
下列说法不正确的是（ ）
A、放热反应不需加热即可发生
B、化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等
C、需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应
D、化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关
据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。
其电池反应为：2CH3OH + 3O2
+ 4OH— 
2CO32— + 6H2O，则下列说法错误的是 （ ）
Ａ.放电时CH3OH参与反应的电极为正极
Ｂ.充电时电解质溶液的C(OH-)逐渐增大
Ｃ.放电时负极的电极反应为：CH3OH＋8OH－-6e-→ CO32— + 6H2O
Ｄ.充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子
